利用废旧锌铁皮（利用废旧锌铁皮制备磁性）

kanqiu 2023-04-14 144

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摘要： 今天给各位分享利用废旧锌铁皮的知识，其中也会对利用废旧锌铁皮制备磁性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录一览：1、...

今天给各位分享利用废旧锌铁皮的知识，其中也会对利用废旧锌铁皮制备磁性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

1、利用废旧镀锌铁皮质纳米四氧化三铁的时候加热成铁这一步的反应方程式是什么
2、白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副
3、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及
4、利用废旧干电池中锌皮制取干燥纯净的氢气并检验气体杂质
5、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与
6、废旧电池的危害以及回收利用的价值是什么？希望回答具体些，谢谢！

利用废旧镀锌铁皮质纳米四氧化三铁的时候加热成铁这一步的反应方程式是什么

利用废旧镀锌铁皮制备质纳米四氧化三铁的加热成铁的反应方银闷程式可能是:

4 FeOOH + heat - Fe2O3 + Fe + 2 H2O

这是一种模拟的反应方程式，实际上的反应有可能不吵搏渗同，取决于反应条件、试剂等因素。如果您需要确切的反应方程式，建议您寻求升脊相关文献的帮助。

白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副

（1）ab （2）c （3）N 2 气氛下，防止Fe 2+ 被氧化（4）①Fe 2+ 、S 2 O 3 2- ②22.4

试题分析：（1）根据信息“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”知，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用,选ab；

（2）溶液B中含有Fe 3 ＋和Fe 2 ＋，要检验其中的Fe 2 ＋要利用其还原性，能使溶液KMnO 4 溶液褪色源旁，选c；

（3）Fe 2+ 具有较强的还原性，易被氧化，持续通入N 2 ，防止Fe 2+ 被氧化；

（4）①反应过程中铁元素的化合价由Fe 2+ 中的+2价升高到Fe 3 O 4 中的+3价，硫元素的化合价由S 2 O 3 2- 中的+2价升高到S 4 O 6 2- 中的+2.5价，Fe 2+ 和S 2 O 3 2- 被氧化作还原剂；②反雹陪橡应过程中铁元素乱塌的化合价由Fe 2+ 中的+2价升高到Fe 3 O 4 中的+3价，硫元素的化合价由S 2 O 3 2- 中的+2价升高到S 4 O 6 2- 中的+2.5价，产生的Fe 3 O 4 （胶体）与S 4 O 6 2 －均为1mol，失去的电子共4 mol，根据得失电子守恒知，参加反应的O 2 为1mol，标准状况下的体积为22.4L。 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查化学实验基本操作，涉及溶液配制仪器的选择、Fe 2+ 的检验及氧化还原反应相关知识。

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及

（1）A、B

（2）抽滤、洗涤、灼烧

（3）N 2 气氛下，防止Fe 2+ 被氧化

（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸

（5）0.7350 ③⑦

（6）偏大

（1）根据Zn及化合雹陪橡物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用。

调节溶液A的pH可产生Zn(OH) 2 沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀；高温灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO。

（3）持续通入N 2 ，防止Fe 2+ 被氧化；

Fe 3 O 4 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离。

（5）m(K 2 Cr 2 O 7 )="0.01000" mol·L －1 ×0.250 L×294.0 g·mol －1 ="0.7350" g；电子天平用于称量固体质乱塌量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用源旁于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管。

（6）如果滴定前装有K 2 Cr 2 O 7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K 2 Cr 2 O 7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。

【考点定位】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。

利用废旧干电池中锌皮制取干燥纯净的氢气并检验气体杂质

您好，

利用废旧缺仔拍干电池中锌皮制取干燥纯净的氢气并检验气体杂质。您需要硫酸或盐酸。

锌皮制取干燥纯净的氢气，化学方程式：伏羡Zn + H2SO4 ==ZnSO4 戚颂+ H2 ↑

检验气体杂质：杂质为水蒸气，应用无水CuSO4检验，若变蓝，则含杂质，可用生石灰CaO，除去。

望采纳，谢谢。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与

（1）溶解镀锌层（2）过滤、灼烧（3）N 2 气氛下，防止Fe 2+ 被氧化

（4）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2- + 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O （5）0.7350 ③⑦ （6）偏小偏大

试题分析：（1）NaOH溶液能与锌发生反应，所以用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可雹陪橡乱塌以溶解镀锌层。（2）反应产生Zn(OH) 2 沉淀，加热分解产生氧化锌和水。所以为制得ZnO，后续操作步骤是过滤→洗涤→灼烧。（3）氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe 2+ 被氧化。（4）反应的两种方程式是：6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2- + 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O （5）m=n·M="0.01mol/L×0.25L×294.0" g/mol=0.7350g.配制物质的量浓度的溶液用到的仪器有①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管。（6）若配制K 2 Cr 2 O 7 标准溶液时，俯视刻度线，由于溶液的体积偏小所以K 2 Cr 2 O 7 标准溶液浓度偏大，用这种标准溶液测定，消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K 2 Cr 2 O 7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液的体积读源旁数偏大则滴定结果将偏大。

废旧电池的危害以及回收利用的价值是什么？希望回答具体些，谢谢！

一、电池的组成：干电池、充电电池的组成成分：锌皮(铁皮)、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽；蓄电池以铅的化合物为主。举例：1号废旧锌锰电池的组成，重量70克左右，其中碳棒5.2克，锌皮7.0克，锰粉25克，铜帽0.5克，其他32克。二、废旧电池的危害性：废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等。这些有毒物质通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨纳斗骼，甚至可以致癌洞慧磨。铅：神经系统(神经衰弱、手足麻木)、消化系统(消化不良、腹部绞痛)、血液中毒和其他的病变。汞：精神状态改变是汞中毒的一大症状。脉搏加快，肌肉颤动，口腔和消化系统病变。镉、锰：主要危害神经系统。三、废旧电池污染环境的途径：这些电池的组成物质在使用过程中，被封存在电池壳内部，并不会对环境造成影响。但经过长期机械磨损和腐蚀，使得内部的重金属和酸碱等泄露出来，进入土壤或水源，就会通过各种途径进入人的食物链。过程简述如下：池土壤微生物动物循环粉尘农作物食物人体神经沉积发病

其他水源植物食品消化生物从环境中摄取的重金属可以经过食物链的生物放大作用，逐级在较高级的生物中成千上万地富积，然后经过食物进入人的身体，在某些器官中积蓄造成慢性中毒。日本的水(人加吴)病就是汞中毒的典型案例。四、废旧电池危害的其它表现：目前世界上生活垃圾处理主要是卫生填埋、堆肥和焚烧三种方式，混入生活垃圾的废旧电池在这三个过程中的污染作用体现在：填埋:废旧电池的重金属通过渗滤作用污染水体和土壤。焚烧：废旧电池在高温下，腐蚀设备，某些重金属在焚烧炉中碧毕挥发在飞灰中，造成大气污染；焚烧炉底重金属堆积，给产生的灰渣造成污染。堆肥：废旧电池的重金属含量较高，造成堆肥的质量下降。再利用：一般采用反射炉火冶金法，工艺虽然容易掌握但是回收率只有82%，其余的铅以气体和粉尘的形态出现，同时冶炼过程中的二氧化硫会进入空气中，造成二次污染，直接危害操作工人的健康。